Ob ein chemisches Reagenz während der Lagerung verschlechtert wird, hängt von den beiden inneren und äußeren Faktoren ab, die durch die chemische Struktur des Reagenzes selbst bestimmt sind. Die äußere Ursache ist die Umgebungsbedingungen des Reagents. Um eine angemessene Aufbewahrung zu erreichen, muss man die Beziehung zwischen der Struktur und der Eigenschaft des Reagents verstehen und zweitens eine äußere Umgebung schaffen, die sich der Lagerung des Reagents anpasst.

01. Ursachen der Verschlechterung von Chemikalien

Die Umgebung bezieht sich hauptsächlich auf die Temperatur, das Licht und das Lagermittel. Medien beziehen sich in der Regel auf Luft und gemischte Verunreinigungen. Abgesehen von den in der Luft enthaltenen Sauerstoff, Kohlendioxid und Wasserdampf, enthält die Lagerkammer häufig auch verschiedene flüchtige Reagenzien, die sich in die Luft verbreiten, häufig Wasserstoffchlorid, Sticksäure, Wasserstoffschwefel, Schwefeldioxid, Brom, Jod, Ethylen, Formaldehyd und andere Dampfe; Außerdem gibt es Staub, der sich in der Luft vermischt, darunter auch anorganische und organische Substanzen und verschiedene Mikroorganismen.

Chemische Reagenzien werden sich unter bestimmten Temperaturen, Licht und Medienbedingungen allmählich verändern, um sich zu verschlechtern, und der Prozess hat physikalische und chemische Veränderungen. Ersteres verursacht einen Verlust des chemischen Reagents, letzteres kann das Reagentium vollständig zerstören.

Die Ursachen, die Veränderungen in den chemischen Reagenzien auslösen und bewirken, können wie folgt zusammengefasst werden.

a. Flüchtig

Flüchtigkeit ist die häufigste Ursache für flüchtige Reagenzien, die Reagenzverluste, Konzentrationsänderungen und abnehmende Spezifikationen verursachen. Die allgemeinen Merkmale von flüchtigen Reagenzien sind: kleines Molekulargewicht und niedriger Siedepunkt. Häufige anorganische Reagenzien sind: konzentrierte Salzsäure, konzentrierte Sticksäure, rauchende Schwefelsäure usw., organische Reagenzien haben flüssige Substanzen mit weniger Kohlenstoffatomen, wie Methanol, Ethanol, Ölether, Benzin usw.

b. Erhöhung

Eine Klasse von Reagenten mit sublimativen Eigenschaften sind in der Regel molekulare Kristalle mit weniger sublimativer Wärme. Im Labor gibt es in der Regel Reagenzien zur Sublimation bei Raumtemperatur (wie Naphthalen) und Reagenzien zur Sublimation unter erwärmten Bedingungen (wie Schwefel und Chlorgong). Die Sublimation dieser Reagenzien verursacht vor allem Verluste und Luftverschmutzung.

c. Entspannung und Verdünnung

Es gibt nur wenige chemische Reagenzien, die eine Flut auftreten können, die meisten von ihnen lösliche Verbindungen sind, der Ionenradius ist in der Regel viel kleiner als der Cationienradius, und es gibt auch einen Cationienradius, der ähnlich ist, und die Cationien tragen mehr Ladung. Solche Reagenzien absorbieren Feuchtigkeit nach der Bildung einer gesättigten Lösung auf der Oberfläche, wenn der erzeugte Wasserdampfdruck kleiner ist als der Partieldruck des Wasserdampfes in der Luft, wird die Auflösung fortgesetzt, bis die gesamte Lösung gebildet wird. Zum Beispiel: Natriumhydroxid, alkalischer Kalk usw., Natriumacetat, Ammoniumacetat usw. sind feuchtig in organischen Stoffen.

Verdünnung ist das Phänomen, bei dem die Reagenzlösung Feuchtigkeit in der Luft absorbiert, wodurch die Konzentration abnimmt und verdünnt wird. Die Ursache der Entstehung ist, wie die Flut, dass der äußere Wasserdampfanteildruck größer ist als der Wasserdampfanteildruck des Reagents. Häufige Reagenzien, die anfällig für Verdünnungen sind, sind konzentrierte Schwefelsäure, Phosphorsäure, Ethanol usw.

d. Entwindung

Der Grund für die Entlüftung ist im Gegensatz zur Flut, weil der Wasserdampfanteildruck des Kristallhydrats höher ist als der Wasserdampfanteildruck in der Luft. Je trockener die Luft ist, desto schneller wird sie belüftet.

Die üblichen Entlüftungsmittel im Labor sind: Na2CO3•10H2O, Na2SO4•7H2O, CuSO4•5H2O, MgSO4•7H2O, ZnSO4•7H2O usw. Die Entwindung hat zwar keine Auswirkungen auf die chemischen Eigenschaften des Reagents, hat jedoch das Erscheinungsbild des Reagents verändert und die Qualität vermindert.

e. Konzentration und Kristallisation

Der Grund für die Konzentration und Kristallisation ist, dass der Wasserdampfdruck der Reagenzlösung unter trockenen Umgebungsbedingungen höher ist als der Wasserdampfdruck in der Außenluft, was zur Verdampfung der Lösungsfeuchtigkeit führt und die Konzentration und Kristallisation, verschiedene feste Lösungsmittel haben in der Regel solche Phänomene, insbesondere einige größere Konzentrationen von Lösungen, die Konzentration und Kristallisation haben zwar keinen großen Einfluss auf die Eigenschaften des Reagenzes in der Flasche, ändern aber auch ihre Konzentration, Spezifikationen und Aussehen. Bei einigen organischen Stoffen mit niedrigerem Lösepunkt kann es auch bei größeren Außentemperaturabfällen zu Kristallisation kommen, ein offensichtlicheres Beispiel ist Eisessigsäure.

f. Hydrolyse

Leicht hydrolysierbare Salzreagenzien haben die meisten Kovalenzbindungen, alle Salze, die von starken Säuren und schwachen Alkalinen und schwachen Säuren und schwachen Alkalinen erzeugt werden, treten bei Wasser unterschiedliche Grade an Hydrolyse auf. Die Halogenide einiger Metallelemente im Labor können leicht hydrolysiert werden, wie TiCl4, AlCl3, FeCl3, SnCl2 usw., sie sind hochgeladene, kleine Radius-cation-Verbindungen oder nicht-inerte Gase. Solche Reagenzien können durch leicht absorbierende Hydrolyse verschlechtert werden, leicht hydrolysierbare organische Substanzen sind Verbindungen, die Cylgrunden enthalten, wie Ester, Cylhalogene und andere Substanzen.

g. Zersetzung

Die Zersetzungsreaktion ist auch die Ursache für die Auslösung und Förderung von Reagenzverlusten und Verschlechterungen. Die Zersetzungsgeschwindigkeit des Reagents hängt in der Regel eng von der Umgebungstemperatur ab. Die Zersetzungsgeschwindigkeit bei hohen Temperaturen beschleunigt sich und die chemischen Bindungen der in der Regel leicht zerbrechlichen binären Verbindungen sind geringer. Je niedriger die Bindungskraft ist, desto leichter werden sie abgebaut, z. B. Jodverbindungen sind leichter abgebaut als Bromide. Einige Zersetzungsreaktionen sind auch mit dem Wassergehalt des Reagents verbunden, wie z. B. Ammoniumwasserstoffsulfat, je größer der Wassergehalt, je höher die Temperatur, desto schneller ist die Zersetzungsgeschwindigkeit. Oxygate, wie Nitrate und Permanganate, müssen sich erst bei der Erwärmung abbauen.

h. Oxidation und Reduktion

Normalerweise oxidierbar ist ein Reduktionsmittel mit niedrigem Standardelektrodenpotential, dessen Name oft das Wort "niedrig" oder "Sub" trägt. Es gibt auch einige aktive Metalle und nichtmetallische Monostoffe, Peroxide und einige organische Reagenzien, häufig sind y-Eisensulfat, y-Eisensulfat, Ammoniumsulfat, Schwefelsäure, wasserloses Natriumsulfat, Natrium, Kalium, Kalzium, Zinkpulver, Reduzierungseisenpulver, Acetaldehyde usw. Je reduktiver das Reagenz ist, desto eher wird es durch Oxidation verschlechtert. Die Ursache für die Oxidation ist Sauerstoff und oxidative Verunreinigungen in der Luft.

Reagenzien mit hohem Standardelektrodenpotential sind in der Regel stabiler in der Luft, wenn sie in fester Form vorhanden sind, wie Kaliumpermanganat, Kaliumperchromat usw. Aber wenn die Lösung vorhanden ist, kann sie leicht und durch die Wirkung einiger reduktiver Verunreinigungen in der Luft, wie H2S, SO2, etc., wie KMnO4, Na2S2SO4, K3Fe (CN) 6 und andere Lösungen verschlechtert werden.

i. Nichtoxidationsreduktionsreaktion

Die Verschlechterung einiger Reagenzien muss nicht unbedingt eine Änderung des Elementpreises verursachen, auch wenn eine nicht-oxidative Reduktionsreaktion sie deaktivieren kann. Die häufigsten Beispiele im Labor, wie: Rohkalk, der durch die Absorption von Feuchtigkeit zu reifen Kalk und die weitere Absorption von Kohlendioxid ausfällt; Natriumhydroxid und Kaliumhydroxid Feststoffe tragen auch Verunreinigungen durch die Absorption von Kohlendioxid, wenn sie langfristig in der Luft ausgesetzt sind, werden sie vollständig in Carbonate umgewandelt; Außerdem sollten Magnesiumoxid, Barioxid und Bariumhydroxid verhindern, dass sie mit Kohlendioxid in der Luft reagieren.

J. Aggregation und Kondensation

Organische Substanzen in der molekularen Struktur, die ungesättigte Doppel- oder Drei-Bindungen enthalten, können leicht polymerisiert werden, wie z. B.: Formaldehyd-r-Lösung wird häufig zu weißem Tripolyformaldehyd polymerisiert, Kaliumqing-Reagenzien können auch leicht polymerisiert werden. Die Oxidatlösung mit hoher Ladung und einem kleinen Radius der zentralen Ionenbildung kann durch die Kondensation Polyat-Fällung absetzen, wie z. B.: Ammoniummolybdate-Lösung kann die Quad-Molybdate-Fällung absetzen, Tripolyformaldehyd nach der Beheizung kann das Formaldehydgas wieder freisetzen, aber einige Reagenzien, sobald es zu einer Polymerisations- oder Kondensationsreaktion kommt, sind oft irreversibel, was zu einem Verfall führt.

k. Photochemische Reaktionen

Licht als Energie kann auch bestimmte Reagenzien verunreinigen. Eine Zersetzungsreaktion, die durch Licht verursacht wird, die zum Zerfall von Silbersalz führt, ist ein Beispiel. Licht kann auch oxidative Reaktionen auslösen, wie z. B. Benzaldehyd unter Licht, leicht durch Luft in Benzonsäure oxidiert, und Aniamin kann von farblos zu braun werden. Darüber hinaus sind Gong-Jodid, Phthaltriphenol, Chlorform, Quecksilbersulfat, Kaliumcyanid und andere anfällig für photochemische Reaktionen.

l. Schimmel

Die sogenannte Schimmelmution bezieht sich auf das Phänomen der Fortpflanzung von Schimmeln in chemischen Reagenzien. Der Staub in der Luft enthält unzählige Pilzmikroben, die sich unter bestimmten Temperaturbedingungen vermehren können. Kohlenhydrate, Ester, Proteinreagentien und organische Reagentien im Labor, die Stickstoff, Schwefel und Phosphor enthalten, sind genau die guten Nährstoffe und Treibboden für die Vermehrung von Pilzen. Die oben genannten Reagenzien können Schimmelbildung auftreten, solange sie in Kontakt mit der Luft sind.

Chemische Reagenzien aus den oben genannten Gründen eine Vielzahl von Veränderungen, in der Regel durch Farbe, Form, Geruch, Anzahl zu erkennen, und einige Veränderungen erfordern experimentelle Methoden, um zu unterscheiden, wie: wasserloser Alkohol bereits Feuchtigkeit enthält, kann nur mit speziellen Reagenzien-Standards und Prüfmethoden bestimmt werden, um festzustellen. Daher ist die wissenschaftliche Lagerung aller Arten von Reagenzien eine sorgfältige Arbeit, in der viel Wissenschaft und Artikel gemacht werden können.

02. Wie verhindern und lindern Sie die Verschlechterung von Chemikalien?

Um die ordnungsgemäße Durchführung des Chemieunterrichts, der wissenschaftlichen Forschung und der chemischen Produktion zu gewährleisten, den Reagenzverlust zu reduzieren und die Verschlechterung der Reagenzien zu lindern, können in der Regel die folgenden Methoden und Maßnahmen ergriffen werden:

a. Dichtung

Dichtung eignet sich für leicht flüchtige, Sublimation, Flut-Auflösung, Verdünnung, Aeration, Hydrolyse und Oxidationsreduktion, Schimmel alle chemischen Reagenzien für sehr leicht abbaubare Reagenzien, die Gase erzeugen, in der Regel nicht vollständig versiegelt werden, um angemessen Platz zu lassen, sonst kann der Behälter brechen. Neben der allgemeinen Dichtung können Sie eine Wachsdichtung oder eine hausgemachte Nitro-Tinktur-Dichtung wie Aluminium-Trichlorid, Phosphor-Pentoxid usw. verwenden.

b. Isolierung

Reagenzien, die mit Luft und Wasser wirken, wie z. B.: sehr aktive Metalle und Nichtmetalle sollten isoliert und in einer relativ stabilen Flüssigkeit oder in einem inerten Gas gelagert werden, Kalium, Natrium und Kalzium sind in Öl eingetaucht und gelbes Phosphor ist in Wasser eingetaucht und gelagert. Diese Isolationsmethode wird auch als Flüssigkeitsdichtung bezeichnet, die erste heißt Öldichtung und die letztere heißt Wasserdichtung. Wasserdichtung kann auch einige leicht flüchtige Reagenzien reduzieren Verluste. Zum Beispiel: Eine dünne Schicht Wasser in ein Reagenz mit flüssigem Brom und Kohlendisilfid kann den flüchtigen Verlust und die Luftverschmutzung erheblich reduzieren.

Es gibt viele Arten von anorganischen und organischen Reagenzien im Labor, deren Eigenschaften unterschiedlich sind, und man sollte auf eine vernünftige Klassifizierung und Lagerung achten. Trennung von organischen und anorganischen Stoffen, Trennung von allgemeinen Medikamenten und Gefahren, Trennung von Oxidationsmitteln und brennbaren Stoffen, Trennung von Reduktionsmitteln, Trennung von flüchtigen Säuren und Alkalien. Durch diese Trennung können nachteilige Auswirkungen zwischen den Medikamenten vermieden werden, und zweitens können auch bei Unfällen die Wechselwirkungen der Medikamente ausgeschlossen werden und eine größere Gefahr verursachen.

c. Lichtschutz

In der Regel werden dunkelbraune Reagenzflaschen mit einer besseren Verdunkelungsleistung verwendet. Legen Sie das Reagenz in einem speziellen Reagenzschrank in Dunkelheit oder Schatten. Auch mit Fotopapier schwarzes dickes Papier verpackt Reagenzflaschen, wie: konzentrierte Sticksäure, Kaliumjodid, Natriumjodid, Chlorl Gong Lagerung ist so

d. niedrige Temperatur

Gewöhnliche flüchtige Reagenzien werden häufig in einer kalten Lage platziert, wie z. B. konzentrierte Salzsäure, konzentrierte Salzsäure, Ammoniak usw. Einige spezielle biochemische Reagenzien müssen in einem Wassertank oder Kühlschrank gelagert werden, wie z. B. Enzymreagenzien usw.

e. Belüftung

Obwohl Behälter mit chemischen Reagenzien in der Regel in einem versiegelten Zustand sind, aber auch unvermeidlich laufen, fließen, lecken, lecken, im Sommer bei hohen Temperaturen, eher explosive Gasgemische bilden, daher muss der Lagerraum gut belüftet sein, sollte ein spezieller Entlüftungsventilator installiert werden und oft geöffnet werden, damit die Luft zirkuliert.

f. rechtzeitig

Dies hängt von den Eigenschaften bestimmter Reagenzien ab, insbesondere einige Reagenzien, die sehr anfällig für Verschlechterung sind, sollten geeignete Maßnahmen ergreifen und rechtzeitig zusammengestellt, angemessen verwendet und rechtzeitig behandelt werden.

Zum Beispiel: sehr oxidierbare Schwefelsäureleisung, Chlorwasser, Bromwasser und Jodwasser sind am besten rechtzeitig vorbereitet und rechtzeitig verwendet; Silberspiegelreaktion! "Silbernitrat-Lösung, Ammoniak, Ethaldehydlösung, sollte rechtzeitig verwendet werden, um die Wirkung nicht zu beeinflussen; Y-Sub-Eisensulfat-Lösung sollte nach der Bereitstellung etwas reduziertes Eisenpulver hinzugefügt werden, damit es nicht oxidiert wird; Die Lösung von Stärke, Saccharose und Protein sollte nach der Verwendung rechtzeitig die Reagenzflasche reinigen, um Schimmel zu verhindern.

Die oben genannten Reagenzien sollten bei der Zubereitung nicht nur auf die richtige Zeit achten, sondern auch auf die Zubereitungsmenge, die je nach Bedarf abhängt, um Verschwendung zu vermeiden.